室温下，CaO+CO2(g)=CaCO3 的自由能是 -130KJ/MOL，非常负，反应当然是可以进行的。

并且这个自由能温度越高越正，其实很好理解吧，高温情况下自由能是正的，所以逆反应才能发生，碳酸钙分解成氧化钙。

即便是考虑到空气中的 CO2 浓度很低，以 0.04%计算，

△G=△G0+RTlnK=-130000-8.314*298*ln(0.0004)=-111KJ/MOL，依旧是可以发生。

通过水的反应是：

CaO+H2O=Ca(OH)2, -57KJ/MOL

Ca(OH)2+CO2(g)=CaCO3+H2O，-73KJ/MOL

可以看出来，第一步的自由能并不比直接和二氧化碳反应的自由能低。因此竞争的话也依旧是直接反应优先。

而考虑到动力学（经评论指出，这里其实并不能直接说是化学动力学，而应该是化工动力学，毕竟实际上氧化钙的形态，对气体的隔绝等并不是化学动力学所考虑的内容。当然可以换个说法，因为碳酸钙或者水的隔绝，使得与内层氧化钙反应的二氧化碳浓度非常低），因为是固相反应，而且温度低，且空气中二氧化碳浓度低。所以不论是氧化钙，还是氢氧化钙，和二氧化碳的反应其实都是相当慢的。

再加上碳酸钙的固体可以阻止二氧化碳进一步内渗，所以一般氧化钙保存的时候也就外面会有一层碳酸钙，并不会很多。

氢氧化钙同理。你看工地上面准备熟石灰刷墙也不会弄个氮气保护是不是。

真的刷到墙上了之后，厚度变得很薄，所以反应容易进行，再等上很长的时间，逐渐才慢慢的转变成了碳酸钙。