首先，这个问题已经被否定了。2016 年的时候已经证实，氦可以形成化合物钠氦（Na2He），成果由南开大学领衔的一支团队完成，并刊登在《自然化学》杂志上。

氦隶属于零族元素，这一族的几个成员，氦氖氩氪氙氡以及 118 号的 Og，光是确定名字就费了好大的劲，一会儿叫稀有气体，一会儿又叫惰性气体，结果发现，它们既不稀有也不惰性。当然，相比于氮氧氟氯来说，它们是挺惰性的，但也不是完全不会参与化学反应。估计以后翻译 Noble Gas 的时候，只能从本义出发，翻译成贵气体或者贵族气体了……

不扯闲篇儿了，先说为什么零族元素不容易发生反应。

道理说起来其实并不复杂。

对于化学反应而言，没有所谓的惰性“原子”，有的只是惰性的“电子”和“轨道”，因为化学反应的过程就是电子参与成键。我们可以用“传统”的婚姻观来打个比方，电子就好比是嫁妆，而轨道就好比是房子，要想两个原子之间结合，那么嫁妆和房子首先要匹配，也就是门当户对，对于化学反应而言，这就是能量的问题，电子要舒舒服服地填入到轨道中，两个原子的结合才能完成，否则就不稳定。

并不是所有的轨道都能够入住电子，在 MO（分子轨道）理论中，轨道分为三种类型：成键轨道、非键轨道和反键轨道，还是用房子打比方吧，成键轨道就是精装修的好房子，住起来特别踏实；非键轨道是租的房子，要花钱的，住起来也没什么感觉；反键轨道是毛坯儿房，赶上雨大了得出去避雨的那种，实在是没辙了才不得不住。所以，原子之间是否能结合，就看化学键是否稳定，更本质来说，其实就看电子和轨道的结合，是不是尽可能都在成键轨道上完成。

具体而言，化学键又有很多种形式，这在初高中就已经学过了，离子键、共价键和金属键。对于零族元素而言，成键确实困难一些，因为它们不仅不能提供电子，而且低能轨道都被占满了，如果形成化学键，不会很稳定。但是，这也只是说困难，而不是说禁止。

实际上，自从 1933 年鲍林怹老人家预测了零族元素的化合物之后，自 1962 年起，已经有大量零族元素通过各种途径，迎娶白富美，走上了人生巅峰，而且既有离子键，也有共价键。会不会形成金属键，目前还没有案例，但是如果真的哪天出现了由零族元素参与形成的合金，也不是没可能，毕竟我们现在对物质世界的认识还是很初级。当然，很多人早就已经用上了氪金狗眼，那就不提了。

氦是个奇葩，奇葩就奇葩在，它的第一电离能实在是太高了。

当年鲍林为什么预测氪、氙之类的可以形成化合物，其实主要是因为这些元素的第一电离能并没有高得很离谱，甚至还不如氧高，所以，鲍林就想了，氧、氟之类的强氧化性元素是不是有机会呢？实际上，第一个被发现的零族元素化合物也是在这个思路上完成的，六氟化铂的氧化性能够将氧气分子都氧化，那么是不是有可能氧化氙呢？于是这才有了氟铂酸氙。

这条路对于氦来说，基本是条死路。它那么强的电离能，哪个原子能把它的电子拔出来？

所以，在寻找氦化合物的过程中，一直尝试的路线都是类似于四氟化氙这样的共价化合物。

不过，在经过漫长的尝试之后，这条路终究也没能成功。于是，研究人员反其道行之，既然强氧化性的元素不合适，那么强还原性的元素呢？这也就是用钠去和氦结合的理由。

这个过程是个典型的大力出奇迹的方法，具体而言，就是在超高压强之下（113 GPa），让钠和氦发生反应。我们知道，大气压是 0.1 MPa，所以，这就是超过了 100 万个大气压的条件下才发生的过程。

只是出乎意料的是，目前已有的研究表明，钠氦其实还不是共价化合物。在这个物质中，钠发生了电离，电子成为阴离子，而钠则是阳离子，而氦则是夹在其中，与钠离子构成了 CaF2 型的晶体。

不管怎么说，这个钠氦还是刷新了人类对零族元素的认知，也是第一个被确认的含氦化合物，至此，元素周期表上也就不存在绝对“惰性”的元素了——好像，except Ne！